Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Lengkap

Posted on

Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Lengkap – Rumus kimia merupakan salah satu ciri khas dari senyawa kimia. Rumus kimia terbagi menjadi 2 (dua) yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Perbedaan rumus empiris dan rumus molekul terdapat pada jumlah atomnya, sedangkan atom unsur penyusun senyawanya sama.

Pengertian rumus molekul senyawa adalah rumus yang menyatakan jumlah dan jenis atom-atom dari unsur yang menyusun dalam 1 (satu) molekul senyawa, sedangkan pengertian rumus empiris adalah rumus yang menyatakan suatu perbandingan terkecil dari atom-atom yang menyusun suatu Senyawa. Rumus empiris tersebut menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Sebagai contoh, rumus molekul benzena adalah C6H6 maka rumus empirisnya adalah CH. Rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2 maka rumus empirisnya adalah HO.

Rumus empiris bisa digunakan untuk menunjukkan rumus molekul jika tidak ada informasi mengenai massa molekul relatif dari suatu senyawa. Misalnya, NO2 bisa dikatakan sebagai rumus molekul jika tidak ada informasi massa molekul relatifnya. Namun jika massa molekul relatifnya diketahui, misalnya 92, maka NO2 merupakan rumus empiris karena rumus molekul senyawa tersebut adalah N2O4.

Loading...

Cara Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Cara menentukan rumus empiris yang perlu dilakukan yaitu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Kemudian bagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus empiris dan rumus molekul dapat dijabarkan sebagai berikut:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

Nilai n berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) suatu rumus kimia. Apabila Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul. Prinsip tersebut digunakan sebagai dasar dalam mencari rumus molekul senyawa.

Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Berikut beberapa contoh soal rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa:

1. Suatu Senyawa Organik tersusun dari 40 persen karbon, 6.6 persen Hidrogen dan sisanya Oksigen (Ar C=12, H=1, O=16). Jika Mr sebesar 90, maka tentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Organik tersebut?

Cara Penyelesaian

Diketahui:
Massa Senyawa sebesar 100 gram

Mr = 90

A. Ditanya: Rumus Empiris?

Jawab:

Mol C : Mol H : Mol O = 3,3 : 6,6 : 3,3

Karena atom-atom dalam molekul merupakan kelipatan bilangan bulat maka perbandingan atom tersebut harus bilangan bulat dan harus lebih sederhana, sehingga harus membagi ketiga bilangan tersebut dengan kelipatan bilangan yang paling kecil yaitu 3,3. Maka, perbandingannya menjadi:

1 : 2 : 1

Perbandingan ini menyatakan perbandingan atom-atom paling sederhana dalam molekul. Dengan demikian, rumus empiris senyawa adalah CH2O.

B. Ditanya: Rumus Molekul?

(Rumus Empiris)n = Mr
(CH2O)n = 90
( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90
(1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90
30n = 90
n = 3

Sehingga Rumus Molekul Senyawanya adalah C3H6O3.

2. Jika 17 gram suatu Oksida Logam dengan Rumus Empiris M2O3 memiliki kandungan 8 gram Oksigen dengan Ar O sebesar 16. Maka berapakah Ar Logam M tersebut?

Cara Penyelesaian

Diketahui:
Massa O = 8 gram
Massa M = 17 – 8 = 9 gram
Mol M : Mol O = 9/Ar M : 8/16 = 2 : 3

Sehingga Ar M adalah 27.

Demikian penjelasan yang bisa kami sampaikan tentang Pengertian, Cara Menentukan, Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa Lengkap .Semoga bermanfaat dan sampai jumpa pada postingan selanjutnya.